sotrud.ru 1 2 ... 5 6

МОУ гимназия № 33 г. Костромы, учитель Верстина Елена Владиславовна

Блок «Химическая реакция»


ТЕМА 1. Классификация химических реакций.

Вариант 1.

1. Схема CH3COOH + CH3OH → CH3 - CO - O - CH3 + H2O относится к реакции

1) этерификации 2) гидролиза

3) дегидратации 4) нейтрализации

 

   2. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием

 

    3. Реакцией замещения является

1) C6H6 + HNO3 → 2) C2H4 + HCl →

3) C2H2 + H2O → 4) C6H6 + H2

 

4. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

 

5. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4)  экзотермической реакцией обмена

 

6. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является

1) горения угарного газа

2) взаимодействие углекислого газа с оксидом  кальция

3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой

4) реакция азотной кислоты с бензолом

 

7. Реакции, схемы которых С6H6 + Br2 FeBr3 →,   CH3 - CH=CH2 + HCl →,


являются реакциями

1) присоединения 2) замещения

3) замещения и присоединения, соответственно 4) присоединения и замещения, соответственно

 

8. Взаимодействие ацетилена с водой является

1) каталитической реакцией замещения 2) некаталитической реакцией присоединения

3) каталитической реакцией присоединения 4) некаталитической реакцией замещения

 

9. Как в реакции замещения, так  и в реакции присоединения с углеводородами вступает

1) водород 2) бром

3) бромоводород 4) вода

10. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1) нитрата цинка 2) карбоната аммония

3) малахита 4) гидрокарбоната натрия


ТЕМА 1. Классификация химических реакций.

Вариант 2.

 

1. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

 

2. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди(II)

2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом

4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

 

3. Каталитической является реакция

1) хлорирования метана 2) синтез аммиака

3) соляной кислоты с карбонатом натрия 4) бромирования анилина

 

4. Необратима реакция 

1) разложения гидроксида алюминия 2) гидрирования этилена

3) дегидратации пропанола 4) соединения сернистого газа с кислородом

 

5. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1) малахита 2) карбоната аммония

3) нитрата цинка 4) гидрокарбоната натрия

 

6. К реакциям гидролиза не относится реакция

1) CH3COOCH3 + NaOH(р-р) → 2) Na2O + H2O →

3) K2SiO + H2O → 4) Al4C3 + H2O →

 

7. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием

 

 8.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие 

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием

 

9. Экзотермической реакцией является

1) дегидрирование этана 2) разложение перманганата калия

3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия 4) электролиз воды

 

10. Обратимой является реакция

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) C2H4 + H2 = C2H6 4) CuO + H2 = Cu + H2O  

 


ТЕМА 1. Классификация химических реакций.

Вариант 3.


1. Реакция, уравнение которой Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

 

2. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO3  + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl


 

3. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение

3) нейтрализация 4) присоединение

 

4. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

 

5. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

 

6. Реакция, уравнение которой 3Н2+N2 =2NH3 относится к реакциям

1) обратимой, экзотемической

2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической

4) необратимой,  эндотермической

 

7. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения

3) обмена 4) разложения

 

8. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

1) CH4 + Cl2    h v                           и C2H2 + Cl2

2) CH3COONa + HCl →     и C6H6 + Br →к а т.        

3) H2SO4 + Zn →                 и H2SO4 + CuO →

4) C8H16 + H2    →t            и С2H6 + Cl2   → h v    

 

9. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической 2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической 4) замещения и экзотермической

 

10. К необратимым реакциям относится взаимодействие между


1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S


ТЕМА 2. Скорость химической реакции

и ее зависимость от различных факторов

Вариант 1.

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма

4) объёма вещества в ходе реакции

 

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором

 

3. Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление

4) понизить температуру

 

4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р) 2) Zn и HCl (30 % р-р)

3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

 

5. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом

не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 2) измельчение железа

3) температура реакции 4) увеличение давления

 

6. Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию СО2 2) уменьшить концентрацию СО2

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO

 

7. Для увеличения скорости химической реакции


2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО2 2) уменьшить концентрацию SО2

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения CuS

 

8. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

 

9. Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру 4) повысить давление

 

10. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода


 ТЕМА 2. Скорость химической реакции

и ее зависимость от различных факторов

Вариант 2.

1. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

1) добавить ингибитор 2) понизить температуру

3) повысить давление 4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

 

2. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии

соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту 2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

 

3. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют


1) азот и водород 2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо

 

4. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота 2) натрий и вода

3) магний и вода 4) свинец и соляная кислота

 

5. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

6. C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl2 2) F2 3) S 4) C


7. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции,

но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

18. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в системе

3) используют катализатор 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

 

19. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

 

20. Катализатор требуется для проведения реакции

1) хлорирования алканов 2) нейтрализации фосфорной кислоты

3) пиролиза метана 4) этерификации уксусной кислоты

 ТЕМА 2. Скорость химической реакции


и ее зависимость от различных факторов

Вариант 3.

1. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) аммиак и хлороводорода 2) азот и водород

3) азот и кислород 4) сернистый газ и кислород

 

2. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции,

но само в ней не расходуется

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

3. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой 2) цинком и серной кислотой

3) аммиаком и кислородом 4) серой и алюминием

 

4. Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если

1) повысить давление 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) понизить температуру

 

5. Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при

1) повышении температуры 2) понижении давления

3) повышении давления 4) разбавлении раствора кислоты


6. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду

1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu 2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu

3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn 4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe

  

7. Оцените справедливость суждений.

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение

химического равновесия..

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 


8. Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH3

3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора

 

9. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других? 1) Zn 2) Mg 3) Fe 4) Pb

  

10. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения

реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде       


ТЕМА 3. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Вариант 1.

1. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г)  ↔ 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора 


2. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

3) варка мяса 4) затвердевание цемента

 

3. Подвергается обратимому гидролизу

1) сульфид алюминия 2) карбид кальция

3) сульфид аммония 4) карбид алюминия

 

4. В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена?

1) парциального давления этилена 2) парциального давления водорода

3) парциального давления  этана 4) площади поверхности катализатора


 

5. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

 

6. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 +H2O-Q необходимо

1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

 

7. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г)  ↔ 4HNО3(р-p) + Q способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

 

8. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции 

1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С↔ 2СО(г)

3) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) 4) С + О2 (г) ↔ СО2(г)

 

9. При понижении давления химическое  равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции 2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси 4) увеличения объема реакционной смеси

    

10. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции


3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции


ТЕМА 3. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Вариант 2.

1. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N2 + ЗН2 ↔2NH3 + Q;              3) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q;

2) N2 + О2↔ 2NO - Q;                  4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q.

 

2. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

           1) 2SO2 + O2 ↔2SO3 2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3

           3)  CO + Cl2 ↔ COCl2 4) Н2 + Cl2 ↔2HCl

 

3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO(г) +O2(г) ↔2CO2(г) + Q 2) N2(г) + O2(г) ↔2NO(г) – Q

3) SO2Сl2(г) ↔ SO2(г) +  Cl2(г)- Q 4) H2(г) + Cl2(г) ↔2HCl(г) + Q

 

4. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж  

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления, 4) использовании катализатора

 

5. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г) ↔Fe(т) + Н2О (г) – Q

счместится в строну продукта реакции

1) повышении давления 3) понижении давления

2) повышении температуры 4) использовании катализатора


 

6. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 

1) 2SO2(г) + O2(г) ↔2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) – Q

3) CO2(г) + 2C(тв.)  ↔2CO(г) – Q 4) 2NH3(г)  ↔N2(г) + 3H2(г) – Q

 

7. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

1) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г) 2) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

3) РС13(г) +  С12(г)  ↔ РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) ↔2 НС1(г)

 

8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3 (г) 2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

2) 2НI(г) ↔Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)

 

9. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н2О 2) N2 + 3Н2 = 2NH3

3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О

 

10. При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q 3) 2NH3(г) ↔ N2(г) + ЗН2(г) - Q

2) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q     4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q



следующая страница >>