sotrud.ru   1 2 3 ... 5 6

ТЕМА 3. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.


Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Вариант 3.

 1. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г)    ↔  С4Н8 (г) + Н2 (г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

 

2. На смешение химического равновесия в системе  N2 + ЗН2  ↔   2NH3 + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

 

3. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) ↔ 2СО (г) – Q сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

 

4. Давление не влияет на равновесие в реакции

1)N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)

3) С(тв) + СО(г) ↔2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2C03(p-p)

 

5. В реакции С3Н6(г) + Н2(г) ↔С3Н8(г) + Q увеличить выход С3Н8 можно

1) повысив температуру 2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода 4) повысив давление

 

6. Оцените справедливость утверждений:

А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.

Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации

продуктов реакции.

1) верно только А 2) верно только Б


3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

7. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

 

8. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 2) С(тв)+ СО2(г) ↔2СО(г) - Q

3) 2SО2(г) + О2(г) ↔2SО3(г) + Q 4) H2(г)+I2(г) ↔2HI(г) - Q

 

9. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О      4) применив катализатор

 

10. В системе НСООН + С2Н5 ОН ↔НСО-О-СН2-СН3 + Н2О

находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при

1) добавлении катализатора 2) разбавлении реакционной смеси

3) повышении давления 4) отгонке сложного эфира


ТЕМА 4. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Вариант 1.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г         2) 192 г         3) 288 г        4) 576 г

 

2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж


количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

I) 1604 кДж      2) 1203 кДж      3) 601.5 кДж   4) 401 кДж

 

3. В результате реакции,термохимическое уравнение ко­торой 2С2Н2+5О2=4СО2 +2Н2О+2610 кДж.

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена ра­вен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л        4) 67,2 л

 

4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(r) + 92 кДж   

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступивше­го в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3)   112 л        4)   168 л

 

5. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2SО2(Г) + О2(Г) = 2SО3(Г) + 198 кДж,

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л        4) 78,4 л

 

6. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2Mg + О2 = 2MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния состав­ляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

 

7.  В результате реакции,термохимическое уравнение ко­торой 4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен

1) 112 л  2) 11,2 л 3) 89,6 л        4) 896 л

 

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г

 


9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж, выделилось 4965 кДж теплоты.

Масса вступившего в реакцию FeS2

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г

 

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,  выделилось 6620 кДж теплоты.

Масса образовавшегося оксида железа (III) равна 1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г


ТЕМА 4. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Вариант 2.

 

1. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна

1) 23 2) 46 3) 92 4) 184

 

2.  В соответствии с термохимическим уравнением реакцииС2Н5ОН + 3О2 = 2СO2 + 3Н2O + 1370 кДж для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.

1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46

 

3. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна 1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль

 

4.  Согласно термохимическому уравнению реакции С + Н2O = СО + Н2 - 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты

1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264

 

5.  В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СН3ОН + 3O2 = 2СO2 + 4Н2O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты.


1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452

 

6. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна 1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль

 

7. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808

 

8. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль

1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270

 

9. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2Mg + O2= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты.

Масса вступившего в реакцию магния равна

1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48

 

10.  В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3S = Al2S3 + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж

 


ТЕМА 4. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Вариант 3.


1. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + O2(г) = 2СO2(Г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л

 

2.  В соответствии с термохимическим уравнением С(ТВ)2(Г)=СО2(Г)+402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г

 

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты.


Масса выделившегося серебра равна


1)

1,08 г

2)

54 г

3)

5,4 г

4)

10,8 г
 

 

4.  Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством


1)

572 кДж

2)

715 кДж

3)

858 кДж

4)

1144 кДж
 


5.  Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно


1)

184,6 кДж

2)

276,9 кДж

3)

369,2 кДж

4)

461,5 кДж

 

 

6.  Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен


1)

11,2 л

2)

22,4 л

3)

33,6 л

4)

44,8 л
 

 

7. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.

1) 140 кДж 2) 209,5 кДж 3) 419 кДж 4) 838 кДж

  

8. Чему равен тепловой эффект реакции N2(Г) + 3H­2(Г) = 2NH3(Г) + Q

если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось  50 Дж теплоты?

1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж

 

9. И соответствии с термохимическим уравнением C(ТВ) + O2(Г) =СО2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)

1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л

 

10. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж.  Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой

1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г

 


ТЕМА 5. Диссоциация электролитов в водных растворах.

Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

Вариант 1.


1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

 

2. Ионы I-   образуются при диссоциации

1) КIO3        2) KI           3) С2Н5I           4) NaIO4

 

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na+, Н+, а также анионы SO42-, является 1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью

 

4.  Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

 

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI

 

6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации

1) СН3ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН3СООН

 

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4

3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3

 

8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида 2) ацетата натрия

3) глюкозы 4) метилового спирта

 

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в вод­ных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4) и гидроксид анионы ОН-. Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не обра­зуют.


1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждении 4) оба утверждения неверны

 

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды


11. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и гидроксида бария

 

12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р) 2) HNО3 (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р) 4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2

 

13. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42- 2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3- 4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

 


14.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению

H+ + ОН- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

 

15. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия 4) карбоната натрия и гидроксида бария

 

16. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда


1) Fe3+, К+, Сl-, S042- 2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Са2+, Li+, NO3-, Сl- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

 

17. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2

3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4

 

18. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

 

19. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н3РO4 и КОН 2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeCl3 и Ва(ОН)2 4) Cu(NO3)2 и MgSO4

 

20. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3

 

21. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена,

и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.




ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА





СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ

УРАBНЕНИЯ

1)

H2SO4 и BaCl2

А)

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

2)

Ba(OH)2 и K2CO3

Б)

Ba2+ + SO42– = BaSO4

3)

Al(NO3)3 и KOH

B)

Na+ + Br = NaBr

4)

BaBr2 и Na2SO4

Г)

Ba2+ + CO32– = BaCO3







Д)

К+ + NO3 = KNO3



22. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена,

и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ

УРАВНЕНИЯ

1) Cu(NO3)2 + KOH A) Ag+ + Cl- = AgCl

2) CaCl2 + Na2CO3 Б) Ba2+ + SO42+ = BaSO4

3) ZnCl2 + AgNO3 В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4) BaCl2 + H2SO4 Г) Ca2+ + CO32- = CaCO3

Д) Zn2+ + 2NO3- = Zn(NO3)2

Е) H+ + Cl- = HCl




<< предыдущая страница   следующая страница >>