sotrud.ru   1 ... 2 3 4 5 6

ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные реакции.


Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 1.

1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами

1)HNO3 2) N2O3 3) NO 4) NaNO2

 

2. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления   +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

3. И окислительные и  восстановительные свойства проявляет фосфор  в следующем соединении

1) PH3 2) P2O3 3) NaH2PO4 4) H3PO4

 

4. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

1) KCl + KClO + H2O 2) KCl + KClO3 + H2O

3) KCl +KClO4 + H2O 4) KCl + KClO2 + H2O

 

5. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO2?

1) Cu + HNO3 (разб.)→ 2) Cu + HNO3 (конц)→

3) Mg + HNO3 (разб)→ 4) Mg + HNO3(очень разб)→

 

6. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?

1) Fe + HNO3(конц) 2) Fe + HNO3 (разб.)

3) Fe + H2SO4(конц.) 4) Fe + H2SO4(разб.)

 

7. Медные стружки можно растворить в растворе

1) NaNO3 2) FeCl3 3) Fe(NO3)2 4) NH4NO3

 

8. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию

1) 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 2) FeCl3 + H2O  →FeOHCl2 + HCl

3) 3K2MnO4 + 2H2O →2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 4) S + 6KOH →2K2S + K2SO3 + 3H2O

 

9. Формула частицы, способной быть и окислителем и восстановителем

1) H2 2) S2– 3) Pb2+ 4) SO42–

 

10.  Сильными восстановителями, способными участвовать в реакции серебряного зеркала, является каждое из пары веществ

1) глюкоза и формальдегид 2) глюкоза и глицерин

3) сахароза и глицерин 4) сахароза и формальдегид


11. Оцените правильность следующих утверждений:

А) Примером коррозии является окисление железа при электросварке.

Б) Взаимодействие цинка соляной кислотой при получении «травленой кислоты» для паяния является коррозией.

1) Оба утверждения верны. 2) Оба утверждения неверны.

3) Верно только утверждение А. 4) Верно только утверждение Б.

 

12. В результате прикрепления пластинок из каких металлов железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде:

1) Магния       2) Свинца      3) Цинка          4) Никеля  


13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия.

А) Fe + Cl2        1)  FeSO4 + H2                               

B) Fe + H2SO4 (разб) 2) Fe2(SO4)3 + H2

Б) Fe + HCl            3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                            

Г) Fe + H2SO4 (конц) 4) FeCl2 + H2


5) FeCl3 + H2

6) FeCl3

 14. Соотнесите:

Тип окислительно-восстановительной реакции: Схема реакции:

1) Межмолекулярные А) ClO2 → Cl2 + O2

2) Внутримолекулярные Б) ClO2 + NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O

3)Диспропорционирования В) ClO2 + HCl → Cl2 + H2O

Г) ClO2 + Na2CO3 → NaClO2 + NaClO3 + CO2

Д) ClO2 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O

Е) ClO2 + NaOH → NaCl + NaClO4 + H2O

 15. Соотнесите:

Тип окислительно-восстановительной реакции: Схема реакции:

1)Межмолекулярные А) Mn2O3 + HNO3 →Mn(NO3)2 + MnO2 + H2O

2)Внутримолекулярные Б) Mn2O3 + НСl→MnCl2 + Сl2 +Н2О

3)Диспропорционирования B) Mn2O3 → Mn3O4 + О2 

      Г) Mn2O3  + Al→ Al2O3+ Mn

      Д) Mn2O3  + О2 →MnO2

 

16. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной

реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1) Si + С →SiC A)  Si    

2) N02 + Mg-→MgO + N2 Б) N02   

3) SO2 + O2→SO3 В) С   

4) NO2 + SO2→SO3 + NO Г) Mg   

Д)S02      

E) 02

17. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции.

Уравнение реакции                                                      Окислитель

А) 2NO + 2H2 →N2 + 2H2O                                        1) Н2

Б) 2NH3 + 2Na →2NaNH2 + H2                                  2) NO

В) H2 + 2Na →2NaH                                                    3) N2

Г) 4NH3 + 6NO →5N2 + 6H2O                                   4) NH3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:


Определите окислитель и восстановитель.


18. Р2О3 + Н2Сг2О7 + ...→ Н3Р04 + СгРО4.

 19. РН3 + AgN03 +... →Ag +... + HNО3.

 20. РНз + НС103 →НС1 + ... .

 21. НСОН + КМпО4 + ... → СО2 + K24 + ... + ....

 22. NО + KC1О + ... →KNO+ ….+ Н2О.

 23. NH3 + KCIO →N2 + KCI +..

 24. KI + KMnО4 + H2SO4 →I2+  ...+.. +H2О

 25. I2 + KOH →KIO3 + KI +...


 ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 2.

1. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре

1) сахароза 2) бензол 3) хром 4) алюминий 

2. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты

1) NO2 2) NH3 3) NO 4) N2 

3. В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства?

1) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4→ 2) Na2CrO4 + H2O2 + NaOH→

3) KClO3 + H2O2 → 4) PbS + H2O2 → 

4. При действии окислителя

1) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

2) положительный заряд иона уменьшается

3) отрицательный заряд иона увеличивается

4) степень окисления атома уменьшается 

5. Водород при нагревании способен окислить

1) хлор 2) азот 3) ртуть 4) натрий 

6. Сумма коэффициентов в уравнения реакции H2SO4(конц.)+Cu  →CuSO4+SO2+H2O  равна


1) 7 2) 8 3) 9 4) 10 

7. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления – взаимодействие

1) железа с раствором сульфата меди

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3) оксида кальция с оксидом углерода (VI)

4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой

8. Разложение бертолетовой соли (KClO3) – окислительно-восстановительная реакция

1) внутримолекулярная 2) межмолекулярная

3) диспропорционирования 4) конпропорционирования 

9. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами

1) йодоводородная 2) хлорная 3) хлорноватистая 4) азотная 

10. В реакции Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O газообразный хлор является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

11. Какие из нижеперечисленных условий способствуют электрохимической коррозии.

1) Применение легированных сплавов.

2) Неровность поверхности металла, трещины.

3) Среда электролита (наличие раствора сильного электролита, например, морская вода,)

4) Повышение температуры.

5) Деаэрация (удаление растворённого в воде кислорода)

12. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в лужёном железе      при участии воды.

1) На поверхности железа восстанавливается водород.

2) На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.

3) На поверхности олова идёт восстановление кислорода с образованием гидроксид ионов.

4) На поверхности олова идёт его окисление с образованием катионов

13. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя


Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя

1) HClконц + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O А)  Cl20 →2Cl-1 Е)  2O-2→O20

2) KClO3 → KCl + O2 Б)  2Cl-1→Cl20 Ж) 2N-3→N20

3) NH3 + Cl2 →N2 + NH4Cl В)  Cl20→2Cl+1

4) Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Г)  Cl+5→Cl-1

Д)  Mn+4→Mn+2

14. Установите соответствие между уравнением химической реакции и степенью окисления окислителя.

Схема реакции Изменение степени окисления

окислителя

1) MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 А) Cl0 → Cl-

2) Cl2 + I2 + H2O →HCl + HIO3 Б) Mn+6 →Mn+4

3) K2MnO4 + H2O→ KMnO4 + MnO2 + KOH В) Cl+5→Cl-1

4) Na2SO4 + KMnO4 + KOH →Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Г) Mn+7 →Mn+6

Д) Mn+2 →Mn+4

Е) S+4 →S+6

15. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

Схема реакции: Изменения степени окисления восстановителя.

1) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 +HCl А) Fe+3 → Fe+2   

2) FeCl2 + Cl2 →FeCl3 Б) 2I- → I2 0   

3) KClO4 →KCl + O2 В) 2O-2 →O2 0     

4) Fe3O4 + HI →FeI2 + I2 + H2O Г) Fe+2 → Fe+3    

Д) Cl+7 →Cl-   

Е) Cl20 → 2Cl-

 16. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.

  СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТЫ


1) NH3 + CuO →Cu + N2 + H2O А) 2

2) NH3 + O2 →NO + H2O Б) 6

3) HNO3 + Cu →Cu(NO3)2 + NO2 + H2О В) 4

4) Li + N2 → Li3N Г) 1

Д) 5

17. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции Fe + HNO3(разб) →Fe(NO3)2 + N2 + H2O

ФОРМУЛА КОЭФФИЦИЕНТ

1) Fe А) 1

2) HNO3 Б) 2

3) N2 В) 3

4) H2O Г) 5

Д) 6

Е) 10

Ж) 12


Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.


 18. K2Cr2O7 + HC1 →CI2 + KCI + ... +  ...

 19. Cr2(SO4)3  +   NaOH →Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

 20. P + HNO3 →NO2 + … .

 21.  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + ... + K2SO4 + H2O

 22.  Kl +... + ... → I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 23.  KI + H2S04 → H2S + ... + H20 + ...

 24 . H202 + ... + H2S04 → MnS04 + ... + K2S04 + H20

 25. P4 + AgN03 + H20 → H3PO4 + ...+ HNO3


ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 3. 

1. В реакции 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O    оксид азота (IV) является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем


3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

 

2. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок

             1) оксид меди 2) оксид железа (II)

             3) оксид железа (III) 4) оксид магния

 

3. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

             1) уменьшилась 2) увеличилась

             3) сначала увеличилась, затем уменьшилась    4) не изменилась

 

4.  Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

             1) окислительные свойства 2) восстановительные свойства

             3) кислотные свойства   4) основные свойства

 

5.  Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

             1) в равных объема     2) в соотношении 2:1, соответственно

             3) в соотношении 1:2, соответственно 4) в соотношении 2:3, соответственно

 

6. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок, - 

      1) оксид хрома (III) 2) оксид железа (II)   3) оксид железа (III) 4) оксид магния

 

7. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

             1) уменьшилась 2) увеличилась

             3) сначала увеличилась, затем уменьшилась    4) не изменилась

 

8. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

    1) проявляет восстановительные свойства 2) проявляет окислительные свойства


   3) является несолеобразующим оксидом 4) горит

 

9.  Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении

             1) 1:1 2) 1:2 3) 1:3 4) 1:5 

10. В растворе соляной кислоты можно растворить

             1) медь 2) ртуть 3) хром 4) серебро 

11. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции HNO2 + FeSO4 + H2SO4 -- N2 + Fe2(SO4)3 + H2O

Формула Коэффициент

1)HNO2                  А) 1

2) FeSO4              Б) 2               

3) N2       В) 3        

4) H2O Г) 4     

Д)5                          

Е)6

 

12. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые в неё вступают.

Изменение степени окисления: Формулы исходных веществ:

 А) S-2 → S+4 1)Cu2S и O2

Б) S-2 →S+6 2)H2S  и  Br2(раств)

 В) S+6 →S-2 3)Mg  и H2SO4 (конц)

 Г) S-2 → S0 4)H2SO3 и  O2

5)PbS  и H2O2

6)C и H2SO4(конц)

 13. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в оцинкованном железе  при участии воды.

1)На поверхности железа восстанавливается водород или кислород.

2)На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.

3)На поверхности цинка идёт его окисление с образованием катионов.

4)На поверхности цинка идёт восстановление водорода.

14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно – восстановительных реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ


1) Fe + Cl2 → А) FeSO4 + H2

2) Fe + HCl → Б) Fe2(SO4)3 + H2

3) Fe + H2SO4 (разб.) → В) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

4) Fe + H2SO4 (конц.) → Г) FeCl2 + H2

Д) FeCl3 + H2

Е) FeCl3

15. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение Окислитель

1) 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O A) H2

2) 2 NH3 + 2 Na = 2 NaNH2 + H2 Б) NO

3) H2 + 2 Na = 2 NaH В) N2

4) 4 NH3 + 6 NO = 5 N2 + 6 H2O Г) NH3

16. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

1) CuO + H2SO4→ А) CuSO4 + H2

2) Cu + H2SO4(конц.) → Б) CuSO4 + SO2 + H2O

3) Cu + HNO3 (paзб) → В) Cu(NO3)2+ H2

4) Cu + HNO3 (конц) → Г) Cu(NO3)2 + H2O

Д) Cu(NO3)2 + NO + H2O

Е) CuSO4 + NO2 + H2O

Ж) CuSO4 + H2О


Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель. 

 17. CuS + … →CuS04 + NO2 + H2O

 18.  HBr03 + SOi + H2O →...+ H2SO4

 19.  P + HClO3 + … → HCl + … .

 20. KMnO4+H2S+H2SO4 → MnSO4+S+...+... .

 21. K2Cr2O+ … + H2SO→  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

 22.  KIO3 + ….. + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

 23. Na2SO3 + KMnO4 + H2O  → …+ MnO2 + KOH.

 24.  H2S + K2Cr2O7 + ... → ... + Cr2(SO4)3  + S + H2O

25. H2SO4 + …… → I2 + H2S + H2O

ТЕМА 8. Электролиз.

Вариант 1.

1. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется:

1) серебро, 2) водород, 3) серебро и водород, 4) кислород и водород.


2. При электролизе раствора KI не получится продукт:

1) K 2) KOH 3) H2 4) I2


3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при  электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                   УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО   ПРОЦЕССА               

А) KCl                                                        1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+

Б) AlBr3                                                      2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

В) CuSO4                                                    3) 2Cl- -2e → Cl20

Г) AgNO3                                                    4) 2Br- - 2e → Br20

                                                                     5) 2SO42- -2e → S2O82-


                                                                     6) 2NO3- -2e → 2NO2 + O2

 4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                            УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) RbSO4                                                                                         1) метан

Б) CH3COOK                                                                 2) сернистый газ

В) BaBr2                                                                                                              3) кислород

Г) CuSO4                                                                                                            4) водород

                                                                                        5) бром

                                                                           6) этан и углекислый газ

 

5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                             УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO3)3                                                   1)  2H2O – 4e → O2 + 4H+

Б) CuCl2                                                          2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH

В) SbCl3                                                           3) Cu2+  + 2e → Cu0

Г) Cu(NO3)2                                                    4) Cu2+  + 1e → Cu+


     5) Sb3+ +3e→ Sb0


6. Установите соответствие.

Водный раствор вещества Продукты электролиза этого раствора в электролизере с диафрагмой

А) H2SO4 1. Cu, O2, H2SO4

Б) Na2SO4 2. H2, NaOH, O2, H2SO4

В) NaCl 3. H2, O2

Г) CuSO4 4. H2, NaOH, Cl2


7. При электролизе водного раствора хлорида натрия, содержащего 58,5 г соли, на аноде выделилось 2,24 л хлора (н. у.). Определите, какие вещества и в каких количествах содержатся в растворе после электролиза.


8. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза

водного раствора: сульфата меди, хлорида бария, иодида калия,

кислот: серной, азотной,

оснований: гидроксида калия, гидроксида бария,

расплава: гидроксида натрия, бромида калия.



<< предыдущая страница   следующая страница >>